Kadalasang nagsasalita tungkol sa kalidad ng inuming tubig, ang pagbanggit ay gawa sa kaasiman nito, na kung saan ay isa sa mga mahahalagang katangian. Depende sa pH ng tubig, ang mga proseso ng kemikal na nagaganap sa loob nito ay natutukoy. Ang antas ng kaasiman ay tumutukoy kung gaano angkop ito para sa pagkonsumo, at paggamit sa pambansang ekonomiya.

Ano ang ph

Ang salitang pH ay isang pagdadaglat para sa "pondus Hydrogenium", na literal na nangangahulugang bigat ng hydrogen. Ito ay isang tagapagpahiwatig ng dami ng mga hydrogen ion. Kapag ang solusyon ay neutral, ang bilang ng mga hydrogen ion ay katumbas ng bilang ng mga hydroxyl ion. Kapag ang pH ay nasa itaas ng 7, ang solusyon ay pangunahing. Kapag ang pH ay may kaugaliang zero, nagiging acidic ito. Ang tubig na may halaga ng pH na 7 ay itinuturing na neutral. Ang mga biglaang pagbabago sa pH ay maaaring mangahulugan ng kontaminasyon o pagbabago sa mga katangian ng komposisyon, kaya ang parameter na ito ay regular na sinusubaybayan lalo na sa mga kaso kung saan ang tubig ay inilaan para sa pagkonsumo ng tao.

Ang tagapagpahiwatig ay may mahalagang halagang teknolohikal. Depende sa halaga nito, ang tubig ay maaaring magkaroon ng polusyon o mga katangian ng kaagnasan, samakatuwid ang parameter na ito ay dapat na nasa isang tiyak na saklaw para sa lahat ng tubig na pumapasok sa pamamagitan ng mga tubo ng tubig. Ang mga mababang halaga ng pH ay maaaring maging sanhi ng kaagnasan, na humahantong sa pagkabigo ng pipe at paglabas ng mabibigat na metal sa tubig. Ang mga mataas na halaga ay maaaring mag-ambag sa pagbuo ng deposito at humantong sa bahagyang pagbara ng mga tubo.

Ph pamantayan para sa inuming tubig

Ang tubig sa kalikasan ay may pH sa saklaw ng 6.5 hanggang 8.5. Ang purong tubig ay ganap na neutral, ngunit pagdating sa pakikipag-ugnay sa hangin, umaepekto ito sa carbon dioxide at bahagyang nag-acidify. Imposibleng makahanap ng ganap na dalisay na tubig at, samakatuwid, walang tubig na may isang neutral na pH sa kalikasan: mayroon na sa mapagkukunan na may mga natunaw na mga compound. Ang tubig sa tagsibol, na kung saan ay itinuturing na masyadong malambot, ay madalas na may halaga na mas mababa sa 7. Sa mga tubig sa ilog o tagsibol, ang pangunahing nakararami na uri ng kaltsyum-kaltsyum ay karaniwang pangunahing at saklaw mula 7 hanggang 8.

Ang natural na tubig ay isang dilute aqueous solution na may variable pH, depende sa acidic o alkalina na likas na sangkap na natunaw dito. Ang iba't ibang mga compound na naroroon sa tubig ay acidifying at alkalizing ions, na, pagkatapos ng paglusaw, buhayin ang mga proseso na naglalayong mapanatili ang balanse ng electrolyte ng isang naglalabas na tubig na solusyon. Sa karamihan ng tubig ng pag-inom, ang balanse ng acid-base ay kinokontrol ng balanse ng sistema ng carbon dioxide-bicarbonate-carbonate.

Ayon sa mga rekomendasyon ng World Health Organization, ang pH ng tubig na ginagamit para sa pag-inom ay may mga halaga sa saklaw sa pagitan ng 6.5 at 9.5. Ang saklaw na ito ay pinili upang mahanap ang tamang balanse sa pagitan ng panlasa, amoy at transparency, paglaban sa kontaminasyon ng ilang mga microorganism at upang mapakinabangan ang kontrol ng pagkakaroon ng ilang mga metal. Halimbawa, ang bakal o tanso ay natutunaw sa tubig sa pH 10.

Ang pH ng sparkling na tubig ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga asing-gamot. Ang soda ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng carbonic acid sa tubig. Bilang isang patakaran, ang isang pagtaas sa nilalaman ng carbon dioxide ay humantong sa isang pagbawas sa pH, at kabaliktaran, ang pagbaba nito ay humantong sa isang pagtaas ng halaga.

Mga pamamaraan para sa pagtukoy ph

Alamin ang pH ng solusyon gamit ang ilang mga pamamaraan. Upang gawin ito, gumamit ng mga espesyal na tagapagpahiwatig, mga pagsubok sa pagsubok o papel na litmus. Ang pinakasimpleng at murang pamamaraan ay ang pamamaraan ng colorimetric, kung ang intensity ng kulay ng isang solusyon ay inihambing sa kulay ng scale scale. Malawakang ginagamit ang mga pamamaraan ng elektromekanikal, kung saan ginagamit ang mga espesyal na metro ng pH upang masukat ang kaasiman.

Ang ideya ng isang diyeta na may alkalina

Ang konsepto ng isang alkalina na diyeta ay batay sa mga katotohanang ito, ngunit gumagawa ng ilang kusang palagay: ang pagkain at ang paghahanda nito ay maaaring magkaroon ng direktang epekto sa kaasiman o alkalinidad (antas ng pH) ng ating katawan.

Sa loob ng balangkas ng konseptong ito, pinaniniwalaan na ang paggamit ng mga produkto mula sa mga pangkat na "alkalizing" at "neutral" ay may kapaki-pakinabang na epekto sa balanse ng acid-base, dahil ang pagkain na pamilyar sa karamihan ng mga tao na sinasabing labis na nagpapasidhi sa katawan, na ginagawang isang maginhawang target para sa pag-unlad ng mga talamak na sakit at paglaki ng mga cancer na bukol.

• Ang mga produkto na "Acidifying" ay kasama ang lahat ng mga protina ng hayop (karne, manok, isda, mga produkto ng pagawaan ng gatas), alkohol, kape, malambot na inumin, pinino na pang-industriya na pagkain, atbp.
• Kabilang sa mga neutral na pagkain ang natural na taba, buong butil at starchy gulay, at asukal.
• Sa alkalina isama ang mga prutas, gulay, legume, nuts at buto.

Binibigyang-diin ko muli na ang kakayahan ng pagkain na direktang "alkalize" o "acidify" ang ating katawan ay isang palagay, isang hipotesis. Kung titingnan mo nang mabuti ang natural na proseso ng pagpapanatili ng homeostasis ng katawan, malalaman mo na ang ideyang ito ay sa halip mahina na mga link.

Ano ang pH at kung paano sukatin ito?

Ang pH ay isang tagapagpahiwatig ng aktibidad ng mga hydrogen ion sa isang solusyon, at ang antas ng aktibidad na ito ay nagsasabi sa amin tungkol sa kaasiman nito. Ang pH ay nag-iiba mula 0 hanggang 14. Bukod dito, ang isang halaga mula 0 hanggang 7 ay nagpapahiwatig ng namamayani ng acid, 7 ay nangangahulugan na ang solusyon ay neutral, at isang halaga mula 7 hanggang 14 ay nagpapahiwatig ng paglaganap ng alkali.

Iminumungkahi ng mga adherents ng isang alkalina na diyeta na suriin mo ang tagapagpahiwatig na ito sa pamamagitan ng pagsusuri ng kaasiman ng iyong ihi. Tiyak na naaalala ng lahat ang mga aralin sa kimika ng paaralan at mga papel na litmus na nahulog sa mga solusyon. Binago ng mga piraso ang kanilang kulay depende sa komposisyon ng sangkap at sinabi sa amin kung ano ang ibinuhos sa test tube. Katulad nito, ang mga pagsubok ng pagsubok ay ginagamit upang matukoy ang komposisyon ng iyong mga pagtatago. Ayon sa "alkalina" na diskarte sa nutrisyon, maaari kang magalak kung ang iyong pagsubok ay nagpakita ng neutralidad o alkalinity ng ihi. Ang mataas na kaasiman ay isang alarma.

Ngunit ang bagay ay ang iba't ibang mga kapaligiran ng ating katawan ay may iba't ibang mga halaga ng pH. Halimbawa, ang esophagus ay naglalaman ng isang malaking halaga ng acid, na naproseso na pagkain. Ang pH ng tiyan ay saklaw mula 2 hanggang 3.5 - at ito ay normal. Sa kabilang banda, ang pH ng dugo ay mahigpit na kinokontrol sa 7.35-7.45, iyon ay, ang ating dugo ay medyo may alkalina. Ang pagbabago sa balanse ng acid-base ng dugo ay maaaring nakamamatay, nangyayari sa ilalim ng impluwensya ng mga pinaka-malubhang sakit at ganap na hindi nauugnay sa nutrisyon.

Upang mapanatili ang homeostasis, inaalis ng katawan ang lahat ng hindi kinakailangan sa ihi, kung saan gumagamit ito ng isang espesyal sa halip kumplikadong mekanismo. Ang likidong ito ay maaaring magkaroon ng isang medyo malaking pagkakaiba-iba sa pH, na hindi nangangahulugang anupaman, maliban na ang katawan ay hindi nangangailangan ng isang sangkap sa ngayon. At ang sobrang alkali na tinanggal ay nangangahulugang labis lamang nito, ngunit hindi nailalarawan ang balanse ng pH ng katawan sa kabuuan.

Osteoporosis

Ang mga tagasunod ng diyeta ng alkalina ay naniniwala rin na ang kaasiman ng mga produkto ay ang sanhi ng osteoporosis, isang progresibong sakit ng musculoskeletal system kung saan ang komposisyon ng mineral ay hugasan sa labas ng tissue ng buto. Halimbawa, iniisip nila na ang kakulangan ng calcium sa mga buto ay nauugnay sa papel nito sa pag-alis ng labis na acid mula sa katawan. Gayunpaman, sa katotohanan, ang mga bato at sistema ng paghinga ay aktibong kasangkot sa prosesong ito, ngunit ang buto ng buto ay hindi kasangkot dito.

Bilang karagdagan, ang isa sa mga napatunayan na dahilan para sa pagbuo ng osteoporosis ay ang pagkawala ng collagen, na nauugnay sa isang kakulangan ng orthosilicic at ascorbic acid sa diyeta. Ang mga pag-aaral ay hindi nakakakita ng anumang koneksyon sa pagitan ng "kaasiman" ng diyeta o lakas ng ihi at buto. Ngunit ang mga diyeta na mayaman sa protina, sa kabilang banda, ay may kapaki-pakinabang na epekto sa kalusugan ng musculoskeletal system.

Medyo maraming kontrobersya ang umiikot sa balanse ng acid-base sa konteksto ng pag-iwas at paggamot ng mga tumor sa cancer. Ang mga tagataguyod ng diyeta ng alkalina ay tumututol na ang pagbubukod ng mga pagkaing "acidise" ng katawan ay lumilikha ng isang mas neutral na kapaligiran na pumipigil sa paglaki ng mga selula ng kanser.

Ang tesis na ito ay mayroon ding bilang ng mga kawalan. Una sa lahat, tulad ng naunawaan na natin nang mas maaga, ang ideya ng pagkontrol sa kaasiman ng "buong organismo" ay napaka-alinlangan. Bilang karagdagan, ang kakayahan ng mga selula ng kanser upang makagawa ng acid sa kanilang sarili sa tulad ng isang dami na walang pagkain na maaaring neutralisahin ay napatunayan. Kasabay nito, ang kanser ay maaari ring umunlad sa isang neutral na kapaligiran, tulad ng ebidensya sa pamamagitan ng isang bilang ng mga pag-aaral sa laboratoryo.

Kumusta naman ang ngipin?

Ang isang malusog na balanse ng acid-base ng laway ay pinananatili sa isang PH ng 5.6-7. Ang mas mataas na kaasiman ay maaaring humantong sa pagkabulok ng ngipin. Ang biglaang mga pagbabago sa kaasiman o alkalinidad sa oral cavity ay maaari ring makagambala sa microflora nito, na negatibong nakakaapekto sa kalusugan.

Dahil ang mga asukal at pino na mga pagkaing starchy ay pumutok kaagad kapag pinasok nila ang aming mga bibig, ito ang kanilang paggamit na maaaring magdulot ng kawalan ng timbang. Gayunpaman, sa karamihan ng mga kaso, ang mga maikling yugto ng pagtaas ng kaasiman ay hindi nakakaapekto sa pangkalahatang kondisyon ng mga ngipin. Kung ang diyeta ay balanse, at pagkatapos kumain ay linisin mo o banlawan ang iyong bibig, pagkatapos ay walang dapat mag-alala.

Upang buod

Ang balanse ng acid-base ng ating katawan ay kinokontrol ng maraming kumplikadong mga sistema ng pakikipag-ugnay at organo. Ang pagkagambala sa prosesong ito mula sa labas ay medyo may problema. Walang katibayan o pang-agham na katibayan na sumusuporta sa pangangailangan na tanggihan ang mga "acidifying" na pagkain at ginusto ang mga "alkalizing" na pagkain.

Bukod dito, ang mga amino acid na nilalaman sa mga produkto ng hayop ay ang pangunahing materyal ng gusali ng aming mga cell, tisyu at organo, at ang kanilang kakulangan sa diyeta ay lubhang mapanganib.

Kasabay nito, ang pag-iwas sa mga pino na pagkain at mapagmahal na gulay at prutas ay hindi makakasakit sa sinuman, anuman ang nakakaapekto sa kaasiman ng panloob na kapaligiran ng katawan.

Litmus na papel

Ang pinaka-abot-kayang paraan upang masukat ang antas ng pH ay litmus paper, kung saan nagsisilbi ang litmus dye bilang isang tagapagpahiwatig ng mga acid at tinutukoy ang antas ng kaasiman. Ang Litmus ay isang pangulay ng halaman na nagiging pula sa mga asido at asul sa mga base. Kapag ang papel na litmus ay nakikipag-ugnay sa isang solusyon, nagbabago ang kulay depende sa pH ng likido. Kung ito ay nagiging pula, nagpapahiwatig ito ng isang acidic na kapaligiran, sa kasong ito maaari nating sabihin na ang pH ay mas mababa sa 5. Ang asul ay nangangahulugang ito ang batayan, kung saan ang tagapagpahiwatig ay nasa itaas ng 7.

Pag-calibrate at pangangalaga ng metro ng metro

Kung sa lupa, sa tubig, o sa isang solusyon na hydroponic, ang pagsukat ng mga antas ng pH ay isang mahalagang aspeto ng matagumpay na paghahardin. Ang malusog na paglago ng halaman ay nakasalalay sa tamang kapaligiran para sa iyong mga prutas, gulay, at mga pang-adorno na halaman. At tulad ng pag-aayos ng antas ng pH sa lupa o tubig ay makakatulong sa pagbuo ng halaman, ang isang hindi wastong antas ng pH ay maaaring humantong sa sakit nito o kahit na kamatayan.

Isang kasaysayan ng pH.

Ang konsepto tagapagpahiwatig ng hydrogen ipinakilala ng chemist ng Denmark na si Sørensen noong 1909. Ang tagapagpahiwatig ay tinatawag pH (sa mga unang titik ng salitang Latin potentia hydrogeni Ang lakas ba ng hydrogen, o pondus hydrogeni Ay ang bigat ng hydrogen). Sa kimika, isang kumbinasyon pX karaniwang nagpapahiwatig ng isang halaga na katumbas ng lg X, at ang liham H sa kasong ito, ipahiwatig ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen (H + ), o sa halip, ang thermodynamic na aktibidad ng mga hydroxonium ion.

Metrong pH

Sa tulong ng mga metro ng pH, maaari mong tumpak na matukoy ang kaasiman. Ang mga pagsukat na instrumento ay gumagamit ng potentiometric na pamamaraan. Ang mga ito ay angkop para sa tumpak na pagpapasiya ng pH sa mga saturated solution (e.g. ibabaw, gripo, mineral water, aquariums, pool, atbp.).

Sa mga metro ng pH, ang isang salamin na elektrod ay nalubog sa test liquid. Bilang resulta, ang boltahe ng galvanic ay nilikha sa pagitan ng panloob at panlabas na bahagi ng elektrod ng salamin. Ang boltahe na ito ay nakasalalay sa pH ng likido. Ang kanilang electromagnetic na puwersa ay sinusukat gamit ang dalawang reference electrodes. Ang katumpakan ng pagsukat ng mga modernong instrumento ay hanggang sa 0.01 yunit ng PH.

Ang pagtukoy ng ph gamit ang mga pagsubok sa pagsubok

Sa tulong ng litmus na papel, maaari mong masukat ang kaasiman sa pamamagitan ng isang tagapagpahiwatig, bukod dito, ang isang pagsukat ay hindi tumpak. Sa pagsasagawa, ang mga pagsubok ng mga pagsubok na binabad sa mga timpla ng tagapagpahiwatig na naglalaman ng tinatawag na unibersal na mga tagapagpahiwatig ay madalas na ginagamit. Ang isang sukat na guhit ay ibinaba sa solusyon sa pagsubok, at ang mga indibidwal na larangan ay makakakuha ng kulay, depende sa pH ng likido, na mababasa gamit ang nakalakip na sukat ng kulay. Kung ang halaga ay mas malaki sa hanay ng acid, ang strip ay tumatagal ng isang kulay sa rehiyon ng pula-orange; sa pangunahing rehiyon, nagbabago ang kulay mula sa berde hanggang asul. Sa bawat saklaw ng kaasiman, ang kawastuhan ng pagsukat ay 1 o 2 yunit. Totoo, may mga espesyal na piraso kung saan ang agwat na ito ay 0.3 yunit.

Ph halaga para sa gripo ng tubig at iba pang media

Ang antas ng pH para sa gripo ng tubig ay din ng malaking kahalagahan, at samakatuwid ito ay mahalaga na subaybayan ito. Kung ang pH ng pag-inom ng tubig sa gripo ay mas mababa sa 6.5, kung gayon ang tanso ay lubos na malamang na makapasok dito. Ang mataas na antas ng tanso ay maaaring maging sanhi ng pinsala sa atay, lalo na sa mga bata at mga sanggol. Bilang karagdagan, ang legionella ay lumago lalo na sa isang acidic na kapaligiran, at ang mabibigat na metal ay mas mahusay na matunaw sa acidic solution.

Ang nasabing tubig ay may hindi kanais-nais na maasim na lasa, isang metal na panlasa. Maaari itong magpinta ng mga drains, lababo at kahit na lino sa isang kalawangin na kulay, at maging sanhi ng napaaga kabiguan ng mga washing machine, dishwashers

I-tap ang tubig na may isang pH sa itaas ng 8.5 ay itinuturing na "mahirap". Ang nasabing tubig ay hindi nakakapinsala sa kalusugan, ngunit maaaring magdulot ng sediment sa mga tubo at mga gamit sa bahay. Mayroon itong lasa ng alkalina, na pinipigilan ang lasa ng kape at tsaa. Kung ang pH ng gripo ng tubig ay tumataas sa itaas ng 11, pagkatapos ito ay magiging isang sabon at maaaring maging sanhi ng pangangati sa balat.

Mahalaga ang pH hindi lamang para sa tubig, kundi pati na rin para sa iba pang mga biological na kapaligiran, lalo na patungkol sa biochemical reaksyon ng mga nabubuhay na sistema. Halimbawa, ang pH para sa dugo ng tao ay 7.34-7.4. Kapag bumagsak ito sa 6.95 mga tao ay maaaring mawalan ng malay, at ang pagtaas ng pH = 7.7 ay maaaring maging sanhi ng matinding pag-agaw.

Halaga ng pH halaga.

Sa purong tubig sa 25 ° C ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen ([H + ]) at hydroxide ionOH -]) maging pareho at pantay sa 10 −7 mol / L, malinaw na sumusunod ito mula sa kahulugan ng produktong ionik ng tubig, katumbas ng [H + ] · [OH -] at katumbas ng 10 −14 mol² / l² (sa 25 ° C).

Kung ang mga konsentrasyon ng dalawang uri ng mga ions sa solusyon ay pareho, kung gayon masasabing ang solusyon ay may isang neutral na reaksyon. Kapag ang acid ay idinagdag sa tubig, ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, at ang konsentrasyon ng mga ion ng hydroxide ay bumababa, kapag nagdaragdag ng isang batayan, sa kabilang banda, ang nilalaman ng mga ion ng hydroxide ay nagdaragdag, at ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen ay bumababa. Kailan [H + ] > [OH -] sinasabing ang solusyon ay acidic, at kapag [OH − ] > [H + ] - alkalina.

Upang gawing mas maginhawang isipin, upang mapupuksa ang negatibong exponent, sa halip na ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen ginagamit nila ang kanilang perpektong logarithm, na kinunan gamit ang kabaligtaran na pag-sign, na kung saan ay ang exponent ng hydrogen - pH.

.

Mga natuklasan

Ang halaga ng pH ng tubig ay mahalaga hindi lamang para sa pagpili ng mga materyales sa pipeline. Ang acidic o alkalina na halaga ng tubig ay mahalaga din para sa kalusugan ng tao, dahil ang mga modernong gawi sa pagkain ay may posibilidad na matustusan ang katawan ng maraming acid. Ang mga bias ay neutralisahin ang mga acid na ito hindi lamang sa pag-inom ng tubig, kundi pati na rin sa ating katawan. Napakahalaga nito, dahil sa isang acidified state, magkasama ang mga pulang selula ng dugo at ang transportasyon ng oxygen sa katawan ay bumaba nang malaki. Ang labis na acidified diet ay may negatibong epekto sa kalusugan at humahantong sa talamak na kakulangan ng oxygen at slagging ng cell. Sa gayon, ang tamang pH ng tubig ay nakakatulong upang mapabuti ang kagalingan.

Ano ang pH?

Ang PH ay ang pagdadaglat ng "hydrogen index", na nagpapahiwatig ng acidic o alkalina (pangunahing) mga katangian ng isang sangkap. Ang pamantayang pH scale (kung minsan ay tinatawag na acidity o alkalinity scale) saklaw mula 0 hanggang 14, kahit na ang mga antas na ito ay maaaring lumampas. Ang mas mataas na pH, mas maraming alkalina ang sangkap. Ang mas mababang pH, mas acidic ang sangkap. Ang isang PH ng 7.0 ay may neutral acidity at alkalinity. Paliwanag para sa lahat ng mga baguhan sa hardinero: "Ang acid" ay isang mapanganib na sangkap, gayunpaman, ang isang sangkap na masyadong alkalina ay maaaring mapanganib sa mga tao at halaman. Alam mo ba na ang pH ng pagpapaputi ay 12.0 –12, .6?

Paano sinusukat ang pH?

Bagaman hindi posible na biswal na matukoy ang antas ng pH ng isang likido, ang pH ng lupa ay madalas na nakakaapekto sa kulay nito. Ang lupa na may isang maberde na tint ay karaniwang mas alkalina, habang ang lupa na may isang dilaw o orange na tint ay karaniwang mas acidic. Ang lupa sa pH ay maaaring masukat gamit ang isang pH analysis kit o gamit ang isang aparato na partikular na idinisenyo upang subukan ang lupa.

Ang antas ng pH ng isang likido ay maaaring masukat gamit ang mga reagents na inilalapat sa mga piraso ng papel, alinman bilang mga droplet ng likido, o paggamit ng isang digital na pH meter. Sa mga pagsubok ng pagsubok (tagapagpahiwatig ng papel) at reagent patak, ginagamit ang mga pamamaraan ng paghahambing ng kulay. Kahit na sa una ay ang mga ito ay mura, sa huli, nagkakahalaga ng higit pa sa isang metro ng pH. Bukod dito, ang parehong papel at mga patak ng tagapagpahiwatig ay may isang petsa ng pag-expire, hindi sila nagbibigay ng maximum na kawastuhan, at ang mga paghahambing ng kulay ay maaaring ma-kahulugan nang naiiba. Halimbawa, ang karamihan sa mga piraso ay nagpapakita ng pagtaas sa mga antas ng pH na may pagitan ng 0.5. Ito ay lumiliko na kapag gumagamit ng tagapagpahiwatig ng papel para sa pagsukat ng pH, ang pagkakaiba sa pagitan ng pH 7.0 at pH 8.0 ay magiging dalawang magkaibang mga kulay ng rosas. At kung ano ang gagawin sa kasong ito, ang mga taong may pagkabulag sa kulay? Ang digital na pH meter, sa kabilang banda, ay nilagyan ng isang screen upang maipakita ang antas ng pH, samakatuwid, walang kinakailangang interpretasyon: ang gumagamit ay isinasawsaw lamang ang aparato sa solusyon at tinitingnan ang pagbabasa.

Dapat pansinin na ang mga metro ng pH para sa lupa at likido ay may ganap na magkakaibang mga sensor, na dapat gamitin nang naaangkop. Siguraduhin na ang aparato na iyong pinili ay nakakatugon sa iyong mga pangangailangan.

Paano gumagana ang mga pH metro?

Sa kabila ng katotohanan na mayroong iba't ibang uri ng mga instrumento para sa pagsukat ng antas ng pH, mula sa murang ginawang kamay sa mga modelo ng laboratoryo, ang pinaka karaniwang mga metro ng pH ay nilagyan ng isang glass electrode at isang control tube. Sinusukat ng isang metro ng pH ang aktibidad ng mga hydrogen ion, na gumagawa ng isang maliit na boltahe sa elektrod at sa control tube. Pagkatapos, ang aparato ay nagpalit ng boltahe na ito sa isang halaga ng pH at ipinapakita ito sa isang digital na display.

Bilang karagdagan, maraming mga digital na pH metro ang may built-in na thermometer na awtomatikong bumabayad para sa anumang mga paglihis mula sa baseline ng 77ºF (25 ° C). Ang tampok na ito ay tinatawag na Awtomatikong Temperatura ng Kompensasyon (ATC).

Ano ang pagkakalibrate ng metro ng PH at bakit kinakailangan ito?

Ang pagkakalibrate ay katulad ng pag-tune, at tulad ng isang musikal na instrumento ay kailangang pana-panahong pag-tono, kaya ang metro ay dapat na maayos na mai-calibrate upang makakuha ng tumpak na mga resulta ng pagsukat.

Ang tanging siguradong paraan upang matukoy kung ang metro ng pH ay na-calibrate ay ihambing ito sa isang sertipikadong pamantayang halaga ng sanggunian, na mas kilala bilang "buffer solution". Ang mga solusyon sa buffer ay likido, ngunit maaari rin itong mabili sa form ng pulbos at halo-halong may distilled o deionized na tubig upang lumikha ng isang sariwang batch sa bawat oras.

Ang pagkakalibrate ng anumang metro ay dapat gawin nang mas malapit hangga't maaari sa antas na susuriin. Kapag suriin ang saklaw, i-calibrate ang instrumento sa gitna ng saklaw na ito. Halimbawa, upang makuha ang pinaka tumpak na mga resulta kapag sinuri ang isang acidic solution, ang pH meter ay dapat na ma-calibrate na may halaga ng pH na 4.0. Karamihan sa mga uri ng tubig ay nasa saklaw ng pH 6.0 hanggang pH 8.0. Samakatuwid, upang suriin ang pH ng tubig, ang pag-calibrate ng iyong instrumento na may halagang pH na 7.0 ay sapat na. Ang tatlong pinaka-karaniwang mga antas ng pH para sa pagkakalibrate ay 4.0, 7.0, at 10.0. Sakop ng mga puntong ito ang isang saklaw ng mga halaga ng pH mula 0 hanggang 14; gayunpaman, magagamit ang iba pang mga halaga.

Para sa tumpak na mga resulta, ang isang metro ng pH ay maaaring mangailangan ng isa, dalawa, o tatlong punto na pag-calibrate. Ang ilang mga instrumento ay maaaring mai-calibrate sa isang punto, gayunpaman, inirerekomenda ng tagagawa ang hindi bababa sa dalawang puntos para sa pinakamainam na pag-verify. Ang mga pagkakaiba ay dahil sa teknolohiya ng aparato at ang uri ng elektrod na ginamit dito.

Sa metro ng pH, kung sa analog (ang arrow ay nagpapahiwatig ng antas ng pH) o digital (ang antas ng pH ay ipinapakita bilang isang numero sa screen), isang function na analog o digital na pagkakalibrate. Ang pagkakalibrate ay isinasagawa gamit ang isang maliit na distornilyador, na itinutuwid ang pagbabasa hanggang sa tumutugma ito sa halaga ng solusyon sa buffer. Ang pag-calibrate ng digital ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagpindot sa pataas at pababa ng mga pindutan hanggang sa pagbabasa ay tumutugma sa halaga ng solusyon sa buffer. Ang isang digital na pH meter ay maaaring gumamit ng pagkakalibrate ng analog.

Nag-aalok din ang ilang mga aparato ng awtomatikong pagkakalibrate, kung saan awtomatikong kinikilala ng aparato ang halaga ng solusyon ng buffer at kinakalkula ang sarili nito sa halagang ito. Ito ay sa pinakamadaling paraan upang mai-calibrate, ngunit mahalaga na ang mga nasabing metro ay mayroon ding isang tampok na pagkakalibrate para sa pag-aayos at / o pag-aayos.

Maraming mga tatak ng pH metro ang pabrika na naka-calibrate at agad na handa na para magamit. Gayunpaman, ang pag-calibrate ng pabrika ay dapat isaalang-alang bilang isang kaginhawaan lamang para sa ilang mga aplikasyon, ang pag-calibrate ay maaaring ilipat sa panahon ng transportasyon, at posible rin na ang pag-calibrate ng pabrika ay maaaring hindi angkop na angkop sa iyong mga pangangailangan. At, tulad ng nabanggit sa itaas, sa ilang mga punto, ang lahat ng mga metro ng pH ay nangangailangan ng muling pagbubu.

Anuman ang paraan ng pagkakalibrate ay ginagamit sa iyong aparato, palaging maingat na basahin ang manu-manong para sa iyong aparato at i-calibrate alinsunod sa mga rekomendasyon ng tagagawa.

Para sa pinakamahusay na mga resulta, i-calibrate ang meter ng pH na may:

• • Sa regular na paggamit - hindi bababa sa isang beses sa isang linggo
• • Sa kaso ng hindi paggamit - kahit isang beses sa isang buwan
• • Kung sa palagay mong hindi tama ang mga pagbasa
• • Kapag sinusuri ang mga agresibong likido (napaka acidic o base fluid)
• • Kapag sinusuri ang iba't ibang mga likido (kilusan sa pagitan ng mga asido at mga base)
• • Kapag pinapalitan ang isang sensor (elektrod)

Paano mag-aalaga para sa isang metro ng pH?

Sa kabila ng pagkakaroon ng mga karaniwang pamamaraan sa pagpapanatili para sa mga metro ng pH, ang bawat tatak at tagagawa ay magkakaroon ng sariling mga kinakailangan. Laging sundin ang mga direksyon para sa iyong appliance at magagamit mo ito sa mas mahabang oras at may mas kaunting mga problema.

Bilang karagdagan sa madalas na pag-calibrate, ang tamang operasyon at pagpapanatili ng sensor ng pH ay magbibigay ng mas mahabang buhay at mas tumpak na mga resulta. Maraming mga pH metro ang gumagamit ng mga glass sensor (electrodes) at mga control tubes na dapat na naka-imbak sa mga espesyal na inihanda na solusyon. Kapag gumagamit ng isang handheld aparato, ang solusyon sa imbakan ay madalas na nasa proteksiyon na takip ng aparato. Huwag iwaksi ang solusyon na ito, kailangan mo ito! Para sa karamihan ng mga sensor ng pH, kinakailangan na ang sensor ay pinananatiling basa-basa sa isang naaangkop na solusyon.

Karamihan sa mga sensor ng pH ay nalinis sa pamamagitan ng paglawak sa distilled o deionized na tubig. Iling ang labis na tubig at ibalik ang sensor sa solusyon sa imbakan.

Ang buhay ng karamihan sa mga sensor ng pH ay humigit-kumulang sa 1-2 taon. Kung nakakakuha ka ng hindi matatag na pagbabasa at nahihirapan na ma-calibrate, maaaring oras na upang palitan ang sensor (o ang iyong aparato kung hindi ito nagbibigay para sa posibilidad ng pagpapalit ng sensor).

Ang pangunahing index ng solusyon ng pOH.

Ang baligtad ay medyo hindi gaanong tanyag. pH halaga - tagapagpahiwatig ng pangunahing kaalaman, pOHna katumbas ng perpektong logarithm ng (negatibong) konsentrasyon sa solusyon sa ion OH − :

tulad ng sa anumang may tubig na solusyon sa 25 ° C, na nangangahulugang sa temperatura na ito:

.

Ang mga halaga ng PH sa mga solusyon ng iba't ibang kaasiman.

• Taliwas sa tanyag na paniniwala pH maaaring mag-iba maliban sa pagitan ng 0 - 14, maaari ring lumampas sa mga limitasyong ito. Halimbawa, sa isang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen [H + ] = 10 −15 mol / l, pH = 15, sa isang konsentrasyon ng mga ion ng hydroxide na 10 mol / l pOH= −1.

Dahil sa 25 ° C (karaniwang mga kondisyon) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , malinaw na sa temperatura na ito pH + pOH = 14.

Dahil sa acidic solution [H + ]> 10 −7, samakatuwid, sa mga solusyon sa acid pH 7, pH ng mga neutral na solusyon ay 7. Sa mas mataas na temperatura, ang electrolytic dissociation na patuloy na pagtaas ng tubig, na nangangahulugang ang pagtaas ng ionic produkto ng tubig, pagkatapos ay ang neutral ay pH = 7 (na tumutugma sa sabay na pagtaas ng konsentrasyon bilang H + kaya at OH -), sa pagbaba ng temperatura, sa kabaligtaran, neutral pH nadadagdagan.

Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng halaga ng pH.

Mayroong maraming mga pamamaraan para sa pagtukoy ng halaga. pH solusyon. Ang hydrogen index ay tinatayang tinatantya gamit ang mga tagapagpahiwatig, tumpak na sinusukat gamit pHmetro o natutukoy nang analytically sa pamamagitan ng pagsasagawa ng acid-base titration.

1. Para sa isang magaspang na pagtatantya ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, madalas itong ginagamit mga tagapagpahiwatig ng base sa acid - organikong tina, ang kulay kung saan nakasalalay sa pH Miyerkules. Ang pinakasikat na mga tagapagpahiwatig: litmus, fenolphthalein, methyl orange (methyl orange), atbp. Ang mga tagapagpahiwatig ay maaaring nasa 2 magkakaibang kulay na form - alinman sa acid o sa pangunahing isa. Ang pagbabago ng kulay ng lahat ng mga tagapagpahiwatig ay nangyayari sa saklaw ng kaasiman, na kadalasang nagkakahalaga ng 1-2 yunit.
2. Upang madagdagan ang agwat ng pagsukat ng nagtatrabaho pH mag-apply pangkalahatang tagapagpahiwatig, na isang halo ng ilang mga tagapagpahiwatig. Ang pangkalahatang tagapagpahiwatig ay matagumpay na nagbabago ng kulay mula sa pula hanggang sa dilaw, berde, asul upang lumabag sa paglipat mula sa acidic sa alkalina na rehiyon. Mga kahulugan pH ang paraan ng tagapagpahiwatig ay mahirap para sa turbid o kulay na mga solusyon.
3. Ang paggamit ng isang espesyal na aparato - pH-meter - ginagawang posible upang masukat pH sa isang mas malawak na saklaw at mas tumpak (hanggang sa 0.01 na yunit pH) kaysa sa mga tagapagpahiwatig. Paraan ng pagpapasiya ng Ionometric pH batay sa pagsukat ng isang elektromotikong puwersa ng isang millivoltmeter-ionometer EMF ng isang galvanic circuit, na kinabibilangan ng isang salamin na elektrod, ang potensyal ng kung saan ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga ions H + sa nakapaligid na solusyon. Ang pamamaraan ay may mataas na katumpakan at kaginhawaan, lalo na pagkatapos ng pagkakalibrate ng tagapagpahiwatig ng elektrod sa isang napiling saklaw pHginagawang posible upang masukat pH maluho at may kulay na mga solusyon at samakatuwid ay madalas na ginagamit.
4. Paraan ng Analytical Volumetric — titration ng base ng acid - nagbibigay din ng tumpak na mga resulta para sa pagtukoy ng kaasiman ng mga solusyon. Ang isang solusyon ng kilalang konsentrasyon (titrant) ay idinagdag dropwise sa solusyon na iniimbestigahan. Kapag naghalo, isang kemikal na reaksyon ang nangyayari. Ang punto ng pagkakapareho - ang sandali kung ang titrant ay tiyak na sapat upang makumpleto ang reaksyon - ay naayos na may isang tagapagpahiwatig. Pagkatapos nito, kung ang konsentrasyon at dami ng idinagdag na solusyon ng titrant ay nalalaman, ang kaasiman ng solusyon ay natutukoy.
5. Epekto ng temperatura sa mga halaga pH:

0.001 mol / L Hcl nasa 20 ° C mayroon pH = 3sa 30 ° C pH = 3,

0.001 mol / L NaOH nasa 20 ° C mayroon pH = 11.73sa 30 ° C pH = 10.83,

Epekto ng temperatura sa mga halaga pH ipaliwanag sa pamamagitan ng iba't ibang dissociation ng mga hydrogen ion (H +) at hindi isang pang-eksperimentong error. Ang epekto ng temperatura ay hindi mapunan ng electronics. pHmetro.

Ang papel ng pH sa kimika at biology.

Ang kaasiman ng daluyan ay mahalaga para sa karamihan sa mga proseso ng kemikal, at ang posibilidad ng paglitaw o ang resulta ng isang partikular na reaksyon ay madalas na nakasalalay sa pH Miyerkules. Upang mapanatili ang isang tiyak na halaga pH sa sistema ng reaksyon, kapag nagsasagawa ng mga pag-aaral sa laboratoryo o sa paggawa, ginagamit ang mga solusyon sa buffer upang mapanatili ang halos palaging halaga pH kapag diluted o kapag ang maliit na halaga ng acid o alkali ay idinagdag sa solusyon.

Ang tagapagpahiwatig ng hydrogen pH madalas na ginagamit upang makilala ang mga katangian ng acid-base ng iba't ibang mga biological na kapaligiran.

Para sa mga reaksyon ng biochemical, ang kaasiman ng reaksyon ng medium medium na nagpapatuloy sa mga buhay na sistema ay may kahalagahan. Ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen sa isang solusyon ay madalas na nakakaapekto sa mga katangian ng physicochemical at biological na aktibidad ng mga protina at mga nucleic acid, samakatuwid, para sa normal na paggana ng katawan, ang pagpapanatili ng acid-base homeostasis ay isang napakahalagang gawain. Patuloy na pinapanatili ang pinakamainam pH Ang mga biological fluid ay nakamit sa ilalim ng pagkilos ng mga sistema ng buffer ng katawan.

Sa katawan ng tao sa iba't ibang mga organo, ang indeks ng hydrogen ay naiiba.

Ang ilang mga kahulugan pH

Panoorin ang video: Is The Keto Diet Healthy? - How To Be On The Keto Diet The Healthy Way (Nobyembre 2024).